816-分析化学 A卷-试题.doc

一、填空题（共50分，每空2分。答案一律写在答题纸上，否则无效。）

用G检验法检验可疑值时，如果 £ ，则可疑值应______。

以含量为95%的邻苯二甲酸氢钾标定碱标准溶液的浓度会产生系统误差，天平称量时最后一位读数估计不准是________误差。

计算 0.1000 mol·L^-1 NaOH 标准溶液对 H₂C₂O₄ 的滴定度________ g·mL^-1。当用该浓度的NaOH滴定H₂C₂O₄消耗体积为100.0mL时，样品中含H₂C₂O₄的质量是_______ g。( = 90.04g·moL^-1 )

写出下列数据有效数字的位数：0.9%的氯化钠注射液______位,，盐酸标准溶液的浓度为0.09992mol·L^-1______位。

用HCl标准溶液滴定 KOH + NH₃·H₂O (≈10^-5 ) 混合物，化学计量点时溶液组分为 KCl+NH₄Cl，此时溶液pH值为_________。（设化学计量点时=0.1000mol·L^-1）

已知邻苯二甲酸的 = 2.89，0.1mol·L^-1 邻苯二甲酸氢钾溶液的pH值为 4.22（按最简式计算），那么邻苯二甲酸的为 ___________。

欲配制pH=7.21的磷酸盐缓冲溶液中，应选用如Na₃PO₄、 Na₂HPO₄ 、NaH₂PO₄中的 ________ 和 ________ ；二者浓度比为________。  （H₃PO₄的=2.16， =7.21， =12.32）

用0.1000mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定同浓度的丙二酸（=2.65，=5.28）溶液时，滴定曲线上可能有的pH突跃为___________个。

用NaOH标准溶液滴定HCl和H₃BO₃混合酸试液，以甲基红做指示剂变色，消耗NaOH为a moL，即混合酸试液中HCl的量是a mol。另取一份同样量的混合酸试液，加入甘露醇后，滴定消耗NaOH为b moL，则混合酸试液中H₃BO₃的量是___________mol。（已知硼酸 = 9.24）。

EDTA 是一种重要的络合剂。EDTA可用作漂白定影液，染色助剂，化妆品添加剂，血液抗凝剂，它与金属离子络合的有效形式是________。

用EDTA测定水的总硬度时，常以铬黑T为指示剂，在的缓冲溶液中进行。如测定其中的钙硬，需要将溶液的pH调至12~13，即用_________将Mg掩蔽起来，再用EDTA进行滴定。

用EDTA (Y) 滴定金属离子（M）时，有时要加入掩蔽剂（X）掩蔽干扰离子（N）。则掩蔽剂必须符合 K_NX ________K_NY 和 K_MX小于K_MY 以及掩蔽剂本身须无色。（大于、小于或等于）

金属离子（一般为干扰金属离子）与金属指示剂形成配合物（MIn）过于稳定，即 ＞ ，即使加入过量EDTA 也不能将 In从MIn中游离出来，使得终点不能被指示，该现象称为__________________。

配制标准溶液的方法一般有两种：直接法和间接法，重铬酸钾标准溶液的配制常用________。重铬酸钾法测定铁矿石中铁需要加H₃PO₄，其原因：一是可与产物Fe³⁺形成无色的络离子，消除了Fe³⁺的黄色对终点颜色的观察，二是________________________________________。

紫外-可见分光光度法中，在紫外光区测定时，需用________材质的吸收池。

光度分析中，对于本身无吸收的待测组分，通过____________反应将其转变成为有色物质后再进行测定。

氧化还原滴定分析中，高锰酸钾法使用的指示剂是__________________。 当用高锰酸钾测定铁时，在HCl介质中，需加入____________试剂避免诱导反应的发生。

已知在1mol·L^-1 HClO₄介质中，，。用KMnO₄ 滴定Fe²⁺化学计量点的电位为________V，条件平衡常数lgK ´ 为________。

二、选择题（共20分，每题2分。答案一律写在答题纸上，否则无效。）

1. 测定次数一定时，置信度越高，则平均值的置信区间：（ ）

A. 越窄； B. 越宽； C. 不变； D. 不一定

2. 下列试剂等级的符号中，表示分析纯的是：（   ）

A. G.R.； B. A.R.； C. C.P.； D. L.R.

3. 为了检验一个分析方法是否可靠，是否有足够的准确度，没有系统误差，除可以用t检验法检验，还可以通过________检查。

A. F检验法； B. 对照试验； C. 回收试验； D. 空白试验

4. 已知H₂CO₃的=6.38，=10.25，今有一碳酸盐溶液测得其，则主要存在形式为：（ ）

A. H₂CO₃； B. ； C. ； D.

5. 滴定分析中，若采用指示剂指示终点，当滴定到指示剂变色时的点是：（   ）

A. 滴定终点； B. 化学计量点； C. 终点误差； D. 滴定突跃点

6. 下列是分光光度法中常见的图形，其中代表吸收曲线的是：（   ）

7. 光度测定中使用复合光时，曲线发生偏离，其原因是：（   ）

A. 光强太弱； B. 光强太强；C. 有色物质对各光波的值相差较大；D. 有色物质对各光波的相近

8. 下列氧化剂中，当增加反应的酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是：（   ）

A. I₂；       B. Ce(SO₄)₂ ；           C. FeCl₃；          D. KBrO₃

9. 用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是：（   ）

A. 游离指示剂颜色；B. EDTA-M配合物颜色；C. 指示剂-M配合物颜色；D. 上述A+B的混合色

10. 已知 = 18.04，用EDTA 标准溶液滴定Pb²⁺ 时，以二甲酚橙为指示剂，能够进行滴定的pH值是：（   ）

A. 1.0 ( = 18.01)； B. 2.0 ( = 13.51 )； C. 3.5 ( = 9.50 )； D. 6.0 ( = 4.65)

三、简答题（共20分，每题10分。答案一律写在答题纸上，否则无效。）

间接碘量法常用来测定强氧化性物质，写出用Na₂S₂O₃ 标准溶液测定K₂Cr₂O₇ 的反应方程式。反应所用的指示剂是什么？间接碘量法主要误差来源是？

有一碱液，可能是NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃或它们的混合物。用双指示剂法对其进行测定，先以酚酞为指示剂，用浓度为 c mol·L^-1 HCl标准溶液滴定至终点，设用去V₁mL。再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至终点，设又用去V₂ mL，根据V₁、V₂的大小，判断碱液的组成。（在括号中填A、B、C、D ，选项可重复使用）

A：NaOH； B：Na₂CO₃； C：NaHCO₃

若V₁>V₂，未知液的组成是（ ）；（2）若V₁2，未知液的组成是（ ）；

（3）若V₁=V₂，未知液的组成是（ ）；（4）若V₁=0，V₂≠0，未知液的组成是（   ）；

（5）若V₁≠0，V₂=0，未知液的组成是（   ）。

四、计算题（共50分，每题10分。答案一律写在答题纸上，否则无效。）

面粉和小麦中粗蛋白质含量是将氮含量乘以5.7而得到的（不同物质有不同系数），2.449g 面粉经消化后，用NaOH处理，蒸出的NH₃ 以100.0 mL 0.01086mol·L^-1 HCl溶液吸收，需用0.01228mol·L^-1 NaOH溶液15.30mL 回滴，计算面粉中粗蛋白质的质量分数。 (已知：= 14.01 g·mol ^-1)

某化合物B的摩尔质量为 292.2 g· mol^-1。取少量B溶解在50 mL 容量瓶中，稀释至刻度，吸取10.00 mL 该溶液放入100.0 mL 容量瓶中，再用水稀释至刻度。如果该溶液在340 nm，1cm 比色皿中摩尔吸光系数为6130 L· moL^-1· cm^-1，吸光度为 0.427，则50mL 容量瓶溶解了多少毫克的 B ?

称取含锌、铝的试样0.1200g，溶解后调至为pH=3.5，加入50.00mL 0.02500mol·L^-1 EDTA溶液，加热煮沸，冷却后，加醋酸缓冲溶液，此时为pH=5.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol·L^-1标准锌溶液滴定至红色，用去5.08mL。加足量NH₄F煮沸，再用上述锌标准溶液滴定，用去20.70mL。计算试样中锌、铝的质量分数。(已知：= 26.98 g·mol^-1； = 65.39 g·mol ^-1)

化学耗氧量(COD)的测定。今取废水样100.0 mL用 H₂SO₄ 酸化后，加入25.00 mL 0.01667 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液，以Ag₂SO₄为催化剂，煮沸一定时间，待水样中还原物质完全氧化后，以邻二氮杂菲-亚铁为指示剂，用0.1000 mol·L^-1 FeSO₄ 溶液滴定剩余的Cr₂O₇^{2 –}，用去15.00 mL。计算废水样中化学耗氧量，以mg·L^-1 表示。（已知：O的原子量：16.00 g·mol ^-1）

某矿石中钨的质量分数（%）测定结果为：20.39，20.41，20.43。计算标准偏差s及置信度为95%时的置信区间。（置信度为95%，n=3时，t=4.303）

五、综合题（共10分。答案一律写在答题纸上，否则无效。）

试拟定分别测定某试液中Bi³⁺、Zn²⁺含量的实验方案 (包括实验步骤，和所需试剂、主要条件、指示剂、结果以mg·mL^-1表示的计算公式等)。

pH	0.4	0.8	1.0	1.8	2.4	3.0	3.4	4.0	5.0	5.4	6.0
	21.32	19.08	18.01	14.27	12.19	10.60	9.7	8.44	6.45	5.69	4.65

已知：=27.94，=16.50，Bi³⁺在时开始水解，Zn²⁺在时开始水解。